Isoton Adalah: Pengertian dan Contoh Unsurnya – Hemp eJuice

Isoton adalah inti atom dengan jumlah neutron yang sama. Tetapi jumlah proton sangat berbeda. Ini menghasilkan nomor atom yang berbeda. Sehingga dapat dikatakan bahwa isoton memiliki nomor massa dan nomor atom yang berbeda.

Kimia dapat dipelajari di dalam kelas. Dalam kimia, menurut kurikulum yang diajarkan di sekolah menengah pertama, kelas 8 di isoton; Pembahasan topik isotop sangat erat kaitannya dengan isotop dan isobar. Namun, Karena materinya sangat luas, Mungkin fokus dulu pada materi tentang isoton.

Untuk mempelajari lebih lanjut tentang isotop; definisi isotop; Pelajari tentang perbedaan antara isotop dan isotop dan isotop dan contoh isotop.

Pengertian isoton

Definisi isotop adalah unsur yang merupakan kumpulan atom dan memiliki unsur yang berbeda. Dalam hal ini, isoton memiliki jumlah neutron yang sama. Hal ini menyebabkan atom-atom dalam isotop memiliki nomor massa dan nomor atom yang berbeda.

Isoton, seperti dikutip dari Wikipedia, adalah nuklida dengan jumlah neutron yang sama tetapi berbeda massa. Misalnya Hidrogen -2 atau Helium -3. Kedua unsur tersebut memiliki jumlah neutron yang sama; satu Unsur magnesium dan natrium juga memiliki jumlah neutron yang sama yaitu berjumlah 12.

Dengan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa isotop adalah atom-atom dari unsur yang berbeda. Pada kasus ini, Mereka memiliki nomor atom yang berbeda tetapi jumlah neutron yang sama. Karena perbedaan nomor atom, karakteristiknya juga berbeda.

Contoh Unsur Isoton

Untuk sampel isotop, unsur-unsurnya jauh berbeda. Contohnya adalah 12B atau 13C. Mereka semua memiliki jumlah neutron yang sama, 7. Namun, mereka memiliki jumlah yang berbeda dalam hal proton. Baron (B) memiliki jumlah proton (5). Karbon (C) memiliki enam proton.

Selain itu, Contoh isoton adalah 40 Ca; 39K, 38Ar, seperti 37Cl dan 36S. Mereka semua memiliki jumlah neutron yang sama, 20. Sedangkan Kalsium dan Argon memiliki jumlah neutron yang sama, 22.

Berikut adalah contoh isoton yang lebih sempurna:

1. Karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron yang sama, disebut 7.
2. Kalsium dan kalium memiliki jumlah yang sama yaitu 20 neutron.
3. Helium dan nitrogen memiliki massa atom dan nomor atom yang berbeda. Namun, ada 2 neutron dengan jumlah neutron yang sama.

Perbedaan antara isotop dan isotop dan isobar

Untuk pemahaman yang lebih lengkap tentang perbedaan antara isotop dan isotop dan isobar, Seseorang benar-benar perlu memahami apa arti isotop dan isobar.

Definisi isotop

Pengertian isotop dapat dipahami dengan memahami bahasa dan terminologinya. Menurut bahasa Asal usul isotop ditelusuri kembali ke isos dan topos Yunani. Iso adalah sama. Topos berarti tempat.

Dari pemahaman linguistik inilah istilah isotop muncul. Istilah isotop adalah suatu unsur atau atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda.

Perbedaan jumlah massa disebabkan oleh perbedaan jumlah neutron dan proton yang sangat berbeda. Jadi, jika terdapat unsur-unsur yang massanya berbeda di lingkungan atau alam, maka jumlah neutron dan proton akan berbeda atau tidak proporsional.

Isotop adalah atom dengan nomor atom yang sama. Tetapi ada sesuatu yang berbeda tentang massa. Isotop di alam adalah unsur hidrogen; Isotop di Deuterium dan isotop di Tritium.

Contoh isotop termasuk natrium; neon klorin sulfur besi, oksigen Nitrogen karbon Helium dan hidrogen.

Definisi isobar

Arti isobar adalah bahwa atom memiliki nomor atom yang berbeda. Tapi ada persamaan massa. Oleh karena itu, bisa juga disebut isobar, berbeda dengan unsur isotop.

Isobar adalah elemen yang ditemukan di lingkungan alam. Ada kesamaan numerik dalam massa. Tetapi ada perbedaan jumlah nomor atom. Oleh karena itu, isotop memiliki atom dalam keadaan yang sama. Isobar memiliki posisi dan atom yang berbeda.

Misalnya, Isobar dapat ditemukan di banyak unsur kimia. Seperti unsur kimia berikut ini:

• Natrium dan magnesium
• nitrogen dan karbon
• Helium dan hidrogen

Pada saat yang sama, Dari yang telah dibahas sebelumnya, pengertian isoton adalah suatu unsur atau atom dengan massa atom dan nomor atom yang berbeda. Tetapi kesamaannya adalah jumlah neutron.

Jadi, singkatnya, perbedaan utama antara isotop dan isobar terletak pada definisi masing-masing.

dalam kimia; Siswa dari disiplin ini akan diberikan topik yang berkaitan dengan unsur kimia. Beberapa di antaranya adalah isoton, Isotop dan isobar. Selain kesamaan, ada juga perbedaan dari ketiga istilah kimia tersebut.

isoton; Berbicara tentang isotop dan isobar jelas merupakan persaudaraan di antara banyak elemen. Unsur dengan jumlah neutron yang sama disebut isotop.

Unsur molekul dengan nomor massa yang berbeda tetapi nomor atom yang sama dalam inti atom disebut isotop.

Pertanyaan tentang Isoton?

Bagi siswa yang mendengar istilah isotop untuk pertama kalinya, Saya yakin Anda bingung tentang apa itu isoton. Pertanyaan yang sering diajukan orang yang masih bingung atau belum paham isotop antara lain:

1. Apa itu isotop dalam kimia?
2. Apa persamaan isotop?
3. Apa itu isotop? Berikan contoh.

Untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan ini satu per satu. Dimulai dengan pengertian dan definisi isoton. Isoton memiliki arti yang mengarah pada kelompok dua atau lebih nuklida.

Di bagian proton, di mana kode atom diberikan oleh huruf Z; Ini memiliki nomor yang berbeda. Sementara itu, Di bagian elemen atau komponen; Neutron dalam isoton memiliki nomor yang sama.

Karena itu, Isoton memiliki jumlah neutron yang sama. Saat itu, jumlah proton berbeda.

Sementara itu, Untuk sampel isotonik, Ini dapat dilihat pada Helium -3 dan Hidrogen -2, yang memiliki jumlah neutron yang sama dengan 1.

Karakteristik Isoton

Cara menentukan isotop isotop atau bukan adalah sebagai berikut.

1. Perhatikan elemennya.

Anda dapat melihat apakah suatu unsur memiliki jumlah neutron yang sama dengan isotop atau tidak. Jika suatu unsur memiliki jumlah neutron yang sama, Ini adalah isotop.

2. Jumlah proton yang berbeda

Ciri lain dari suatu unsur dengan isotop adalah memiliki jumlah proton yang berbeda atau berbeda.

3. Nomor massa dan nomor atom tidak sama.

Ciri lain yang membedakan isotop adalah perbedaan nomor atom dan nomor massa.

Contoh penggunaan Isoton

Misalnya, Dalam isotop, atom oksigen memiliki delapan neutron dan delapan proton. Demikian pula, unsur nitrogen memiliki delapan neutron dan tujuh proton.

diikuti oleh unsur karbon, yang memiliki delapan neutron dan enam proton. Oleh karena itu, nitrogen Tiga unsur, oksigen dan karbon, adalah bagian dari nukleus, atau isotop.

Sebagai informasi lebih lanjut, atom-atom berikut adalah isotop dengan jumlah neutron yang sama hingga 20;

• Molibdenum (Mo)
• Zirkonium (Zr)
• Itrium (Y)
• Stronsium (Sr)
• Chrome (Cr)

82 Untuk atom dengan jumlah neutron yang sama,

• Samarium (Sm)
• Praseodimium (Pr)
• Cerium (Ce)
• Lantanum (bulan)
• Barium (B),

Bagaimana Isoton Ditentukan?

Bagaimana cara menentukan isoton? Salah satu caranya adalah atom-atom di dalamnya memiliki jumlah neutron yang sama. Untuk memeriksa apakah tidak ada. Jika suatu unsur memiliki inti atom dengan jumlah neutron yang sama, Ini berarti bahwa itu termasuk jenis isotop.

Contoh Masalah Isoton

Untuk memperdalam penguasaan materi terkait isotop; Anda dapat mempelajari contoh masalah. Berikut beberapa contoh soal topik tentang isotop dalam format pilihan ganda untuk latihan.

Contoh soal 1

Unsur pertama memiliki 10 proton dan 12 neutron, unsur kedua memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Berdasarkan teori atom, termasuk dalam kategori manakah kedua unsur tersebut?

A. Isoklor

B.Isobar

C. isotop

D.Isoton

Jawaban yang benar adalah Isoton atau D.

Contoh soal 2

Manakah dari pasangan berikut yang merupakan isotop?

1. 214Pb dan 214Pb
2. 21Mg dan 40 Ca
3. 40 20 Ca dan 39 19 kyat

Jawaban yang benar untuk pasangan jenis isotop adalah C.

Kesimpulan

Kami akan memperkenalkan berbagai istilah dalam dunia kimia dan fisika. Salah satunya adalah istilah isotop beserta sifat dan turunannya. Neutron Proton dan lainnya. Ini semua masalah atom.

Di awal belajar tentang isotop; Seseorang bahkan mungkin pusing mempelajari kompleksitas dan isotonik. Itu isotonik, Dikombinasikan dengan perbedaan yang sangat tipis antara isobar dan isotop. Namun semua itu bisa dipelajari secara sistematis dengan adanya fasilitas pendukung.

Salah satu hal terpenting dalam menguasai materi isotop adalah adanya sikap tekun dan serius dari seseorang dalam belajar menguasai terminologi isotop. Hal ini memungkinkan seseorang menguasai materi isoton dengan lebih cepat. Apalagi dengan kecanggihan teknologi yang ada saat ini. Ini menghasilkan berbagai kemudahan belajar, termasuk isotop.

Pembelajaran tentang isotop hanya didapat dari dosen atau guru di sekolah. Namun selain buku teks fisik, e-book dan internet dapat dipelajari secara lebih luas.

Materi ini dikenalkan kepada siswa perempuan sejak SMA karena pentingnya penguasaan materi isotop. Juga, dipelajari lebih lanjut ketika memasuki jurusan dari perguruan tinggi mana pun.

Isotop adalah unsur yang memiliki inti atom dengan nomor atom atau nomor massa yang berbeda. Hal ini menyebabkan inti atom memiliki jumlah neutron yang sama. Namun, jumlah proton sangat berbeda. Untuk memperdalam pelajaran Kimia Anda; Anda dapat mengikuti les privat yang andal untuk mengoptimalkan hasil. Saya harap ini berguna.