Rumus Asam Basa, PH Asam dan Contoh Soalnya – Hemp eJuice

အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာများသည် အလွန်အခြေခံကျသော ဓာတုဗေဒသင်ယူခြင်း၏ အရေးကြီးသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များအကြောင်း ဆွေးနွေးခြင်းသည် အထူးသဖြင့် ၉ တန်း အငယ်တန်း အထက်တန်း ကျောင်းသားများအတွက် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်ဖြစ်သည်။

အက်ဆစ်သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါ သို့မဟုတ် ပျော်ဝင်သောအခါ ၎င်း၏ pH ခုနစ်ခုထက်နည်းသော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ မန်ကျည်းကို အင်ဒိုနီးရှားလူ့အဖွဲ့အစည်းနှင့် ကမ္ဘာတွင် အလွန်ရေပန်းစားသော အရသာတစ်မျိုးအဖြစ် အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုလေ့ရှိသည်။

အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏အဓိပ္ပါယ်

သိပ္ပံပညာရှင်များ၏ စက်ဝိုင်းအမျိုးမျိုးသည် အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာကိုသာမက အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက် သို့မဟုတ် နားလည်မှုကို ပေးစွမ်းသည်။ ဒါပေမယ့်လည်း အက်ဆစ်အခြေခံ တုံ့ပြန်မှုတွေနဲ့ အက်ဆစ်တွေရဲ့ ယေဘူယျအမြင်လည်း ပါပါတယ်။ ၎င်းတို့ထဲမှ တစ်ခုမှာ ဆွီဒင်မှလာသော ဓာတုဗေဒပညာရှင် Svante August Arhenius ၏ နားလည်မှုအရဖြစ်သည်။

H2O ရေတွင် ပျော်ဝင်သွားသောအခါတွင် အိုင်ယွန်ကို H+ သို့မဟုတ် ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်းယွန်းများ ဖြစ်လာစေမည့် အက်ဆစ်ဓာတ်၊ ထို့ပြင် ကျန်အက်ဆစ်အိုင်းယွန်းများတွင် အနုတ်ဓာတ်ပါ၀င်သည်။

ဤအရာများသည် ဤကဲ့သို့သော ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအချို့၊

1. HCL အပေါင်း ရေသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင် + အပေါင်း Cl- ဖြစ်လိမ့်မည်၊
2. CH3COOH + ရေသည် CH3COOH + H+ ဖြစ်လာပါမည်။

အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် အခြားဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) ကို ထုတ်လွှတ်နိုင်သည့် အက်ဆစ်ဂုဏ်သတ္တိရှိသော ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် အများအားဖြင့် pH 7 ထက်နည်းပြီး ဆားနှင့်ရေများဖွဲ့စည်းရန် အောက်ခံများနှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်သည်။

အသုံးများသော အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဥပမာများတွင် ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် (H2SO4)၊ ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ် (HCl)၊ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3)၊ ဖော့စဖရစ်အက်ဆစ် (H3PO4) နှင့် အက်ဆစ်အက်ဆစ် (CH3COOH) တို့ ပါဝင်သည်။ အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလဖိတ်အိုင်းယွန်း (HSO4-) နှင့် နိုက်ထရိတ်အိုင်းယွန်း (NO3-) ကဲ့သို့သော anions ပုံစံဖြင့်လည်း ဖြစ်ပွားနိုင်သည်။

အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် လုပ်ငန်းအမျိုးမျိုးတွင် အသုံးပြုမှု ကျယ်ပြန့်သည်။ ဓာတ်မြေသြဇာထုတ်လုပ်ခြင်း၊ သတ္တုပြုပြင်ခြင်းနှင့် အခြားဓာတုပစ္စည်းများ ထုတ်လုပ်ခြင်းတို့တွင် ပါဝင်သည်။ အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများကို အစားအသောက်နှင့် အဖျော်ယမကာလုပ်ငန်းတွင် ကြာရှည်ခံပစ္စည်းများနှင့် အခြားဖြည့်စွက်ပစ္စည်းများအဖြစ်လည်း အသုံးပြုပါသည်။

သို့ရာတွင်၊ အက်ဆစ်ဓာတ်ကို မှားယွင်းစွာ သို့မဟုတ် မှားယွင်းစွာအသုံးပြုပါက အန္တရာယ်ရှိပြီး အဆိပ်ဖြစ်စေနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့် သက်ဆိုင်ရာ ဘေးကင်းရေး လမ်းညွှန်ချက်များနှင့်အညီ ဂရုတစိုက် ကိုင်တွယ်ရန် လိုအပ်ပါသည်။

ဥပမာ၊ လျှာအရသာ သို့မဟုတ် စားသည့်အခါ သို့မဟုတ် သံပုရာသီးအရသာ။ ယင်းမှာ အောက်ပါ အပါအဝင် အက်ဆစ်ဓာတ်များ၏ မွေးရာပါ လက္ခဏာများ ကြောင့်ဖြစ်သည်။

1. အခြေခံအားဖြင့် ချဉ်သောအရသာသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ပါဝင်သော ဒြပ်ပေါင်းကြောင့်ဖြစ်သည်။ အသီးထဲမှာ အတိုင်းပဲ။
2. အများစုသည် ရေတွင် ပျော်ဝင်သည်။
3. အပြာမှ လီမွန်စက္ကူအရောင်မှ အနီရောင်သို့ ပြောင်းလဲနိုင်သည်။
4. ပြီးသွားတဲ့အခါ ဆားကို အရင်းတစ်ခုနဲ့ တွဲပြီး ဓာတ်ပြုပါတယ်။
5. လျှပ်​စစ်​ထုတ်​​ဆောင်​နိုင်​သည်​
6. အက္ခရာသည် သံချေးတက်စေသည် သို့မဟုတ် သံချေးတက်သည်။

အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာ

အက်ဆစ်-ဘေ့စ်ဖော်မြူလာသည် အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံအဖြေတစ်ခုတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) သို့မဟုတ် ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်း (OH-) ပြင်းအားကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည့် ညီမျှခြင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

ဤသည်မှာ အပါအဝင် အသုံးများသော အက်ဆစ်-ဘေ့စ် ဖော်မြူလာအချို့ ဖြစ်သည်-

1.pH ဖော်မြူလာ

pH = -log[H+]

ဤအက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာကို ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ အချဉ်ဓာတ်ကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ pH တန်ဖိုးနိမ့်လေ၊ အက်စစ်ဓာတ် ပိုများလေဖြစ်သည်။

2.ဖော်မြူလာ pOH

pOH=-log[OH-]

အောက်ဖော်ပြပါ အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာကို အဖြေတစ်ခု၏အခြေခံကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ pOH တန်ဖိုးနိမ့်လေ၊ အယ်ကာလိုင်းဖြေရှင်းချက် ပိုများလေဖြစ်သည်။

3. Acid dissociation constant (Ka)၊

က = [H+][A-]/[HA]

ဤအညီအမျှ လူကြိုက်များသော အက်ဆစ်-ဘေ့စ်ဖော်မြူလာကို အက်ဆစ်တစ်ခု၏ dissociation constant တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ Ka ၏တန်ဖိုးများလေ၊ အက်ဆစ်၏ H+ အိုင်းယွန်းများ ထုတ်လွှတ်နိုင်စွမ်း ကြီးမားလေဖြစ်သည်။

4. Base dissociation constant (Kb)

Kb= [BH+][OH-]/[B]

ဤအက်ဆစ်-ဘေ့စ်ဖော်မြူလာကို အခြေခံတစ်ခု၏ dissociation ကိန်းသေများကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ Kb တန်ဖိုး ကြီးလေ၊ H+ အိုင်းယွန်းကို လက်ခံရန် အခြေခံ စွမ်းရည် ကြီးမားလေ ဖြစ်သည်။

5. Water ionization constant (Kw)၊

Kw = [H+][OH-]

ဤအက်ဆစ်-အောက်စဖော်မြူလာကို ရေ၏ ionization ကိန်းသေကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ Kw တန်ဖိုးသည် 1.0 x 10^-14 25°C တွင် သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင် အမြဲတည်နေပါသည်။

ခိုင်မာသောအက်ဆစ်ဖော်မြူလာ

ခိုင်မာသောအက်ဆစ်၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းဖြစ်ပြီး ယေဘူယျအားဖြင့် အင်အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်ဖြစ်ပြီး ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါတွင် ကောင်းမွန်စွာ အိုင်ယွန်ထွက်သည်။ အက်ဆစ်အမှုန်များအားလုံးသည် အပြုသဘောဆောင်သော H+ အိုင်းယွန်းအဖြစ် ထင်ရှားသည်။ ကျန်အက်ဆစ်သည် အနုတ်လက္ခဏာဆောင်သော အိုင်းယွန်းဖြစ်လိမ့်မည်။

အောက်ဖော်ပြပါများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်တွင် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ၏ ဥပမာများဖြစ်သည်။

Hcl အပေါင်း ရေသည် H+ + Cl- သူ့ဘာသာသူ ဖြစ်စေသည် ။

ထို့နောက် H2SO4 အပေါင်း ရေသည် 2H+ + SO42- ဖြစ်လာမည်၊

ခိုင်မာသောအက်ဆစ်ဖော်မြူလာသည် ရေတွင်ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်၏ ပြီးပြည့်စုံသော အိုင်ယွန်ဓာတ်တုံ့ပြန်မှုကို ဖော်ပြသည့် ဓာတုညီမျှခြင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) နှင့် အက်ဆစ်အန်အွန်များကို ထုတ်လုပ်သည်။

ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ဖော်မြူလာ၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ-

1. Hydrochloric acid (HCl) HCl → H+ + Cl-
2. ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် (H2SO4) H2SO4 → 2H+ + SO4²-
3. နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO3) HNO3 → H+ + NO3-
4. ဖော့စဖောရစ်အက်ဆစ် (H3PO4) H3PO4 → 3H+ + PO4³-

ခိုင်မာသောအက်ဆစ်အတွက်ဖော်မြူလာသည် အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာနှင့် အမြဲတမ်းကွဲပြားသည်။ ဤဖော်မြူလာသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သော ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) နှင့် အက်ဆစ်အန်အွန်များကို ထုတ်လုပ်ပေးနိုင်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် လျှပ်စစ်စီးကြောင်းကို ကောင်းမွန်စွာ သယ်ဆောင်နိုင်သည်။

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

ဤအတောအတွင်း၊ ဤအငယ်တန်းအထက်တန်းကျောင်းဓာတုဗေဒသင်ခန်းစာအတွက် သိထားရမည့် ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်အတွက် pH ဖော်မြူလာမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။

pH = -log[H+]

သတင်းအချက်အလက်:

• pH = အချဉ်ဓာတ်တန်ဖိုး
• log = အခြေခံ 10 လော့ဂရစ်သမ်
• [H+] = ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်အဖြေတစ်ခုတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ စူးစိုက်မှု

အားကြီးသောအက်ဆစ်၏ pH ကိုတွက်ချက်ရန်၊ အောက်ပါအဆင့်များအပါအဝင်၊

1. ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်းယွန်း အာရုံစူးစိုက်မှု ကို ဆုံးဖြတ်ပါ ([H+]pH တွက်ချက်မည့် ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ရည်တွင်၊
2. ဖော်မြူလာ pH = -log ကိုသုံးပါ။[H+] ဖြေရှင်းချက်၏ pH တန်ဖိုးကို တွက်ချက်ရန်။
3. ဂဏန်းပေါင်းစက် သို့မဟုတ် လော့ဂရစ်သမ်ဇယားကို အသုံးပြု၍ pH တန်ဖိုးကို တွက်ချက်ပါ။

Weak Acids နှင့် ၎င်းတို့၏ ဖော်မြူလာများကို သိအောင်လုပ်ပါ။

အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာတွင် အက်ဆစ်၏အဆင့်သည် အားနည်းခြင်း သို့မဟုတ် ပြင်းထန်ကြောင်း သိရန် အရေးကြီးသည်။ အားနည်းသောအက်ဆစ်များသည် ယေဘုယျအားဖြင့် သဘာဝတွင် အော်ဂဲနစ်ဖြစ်သော အက်ဆစ်ဓာတ်များဖြစ်သည်။ ထို့အပြင် ionization လုပ်ငန်းစဉ်ကို ပြီးပြည့်စုံစွာ ဆောင်ရွက်နိုင်ခြင်း မရှိပါ။ ၎င်းသည် H2O သို့မဟုတ် အရည်တွင် ပျော်ဝင်သွားခြင်းဖြစ်သည်။

ဥပမာအားဖြင့် ရေ၏တုံ့ပြန်မှုတွင် အောက်ပါအက်ဆစ်အမျိုးအစားများ၊

• CH3COOH နှင့် ရေသည် CH3COO- + H+ (ရှာလကာရည် သို့မဟုတ် acetic acid အမျိုးအစား) ဖြစ်လာပါမည်။
• HCOOH အပေါင်း ရေသည် H+ + CN- ဖြစ်လာလိမ့်မည် (ဆိုင်ယာနိုက်အက်ဆစ်သည် ပီလောပီနံတွင် ရှိသည်ဟူသော အချက်အလက်ဖြင့်)

တစ်ချိန်တည်းတွင်၊ မူလအမျိုးအစားအလိုက်၊ အားနည်းသောအက်ဆစ်များကို အမျိုးအစားနှစ်မျိုး ခွဲခြားနိုင်သည်-

1. Inorganic acids

Inorganic acids သည် ယေဘုယျအားဖြင့် သတ္တုဓာတ်များမှရရှိသော အက်ဆစ်အမျိုးအစားဖြစ်သည်။ ဤအက်ဆစ်အမျိုးအစားကို ဓာတ်ခွဲခန်းတွင် ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာရာတွင် အသုံးပြုလေ့ရှိသည်။

အောက်ဖော်ပြပါများသည် ပေါက်ကွဲစေတတ်သော ပစ္စည်းများတွင် သို့မဟုတ် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ပါရှိသော မြေသြဇာများတွင် အဖြစ်အများဆုံး ဥပမာများဖြစ်သည်။

2. အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်

ဤအော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်အမျိုးအစားသည် ကာဘောဇလစ်အက်ဆစ်ပါရှိသော အစားအစာများတွင်ပါရှိသော အက်ဆစ်ဓာတ်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ ၎င်းတွင် CO သို့မဟုတ် C–H ချည်နှောင်မှုများ ပါ၀င်သည်။အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်ကို အလှကုန်ပြုလုပ်ရန် ပါဝင်ပစ္စည်းများတွင် ရောနှောအဖြစ် အသုံးပြုလေ့ရှိသည်။

အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ဥပမာများအတွက်၊

1. ရှာလကာရည်တွင် acetic acid ပါဝင်သည်။
2. ဗီတာမင်စီတွင် အက်စ်ကောဘစ်အက်ဆစ်ပါရှိသည်။
3. benzoic acid ပါ၀င်သော ကြာရှည်ခံပစ္စည်းများတွင်၊
4. နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ပါရှိသော citrus အသီးများတွင်
5. နို့တွင် lactic acid ပါဝင်ပါသည်။
6. ပန်းသီးတွင် malic acid ပါရှိသည်။
7. ဟင်းနုနွယ်ရွက်တွင် oxalic acid ပါရှိသည်။

အားနည်းအက်ဆစ်အတွက် ယေဘုယျဖော်မြူလာမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။

HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A-(aq)

နေရာတွင်- HA = အားနည်းအက်ဆစ် H2O = ရေ H3O+ = ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်းယွန်း A- = အားနည်းအက်ဆစ်၏ ပေါင်းစပ်အခြေခံ

acid dissociation constant (Ka) သည် အားနည်းအက်ဆစ်၏ အစွမ်းသတ္တိကို အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်ပြီး ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍ တွက်ချက်နိုင်သည်။

က = [H3O+][A-]/[HA]

သတင်းအချက်အလက်:

[H3O+] = ဖြေရှင်းချက်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ စူးစိုက်မှု [A-] = ဖြေရှင်းချက်တွင် ပေါင်းစည်းထားသော အခြေခံ အာရုံစူးစိုက်မှု [HA] = ဖြေရှင်းချက်တွင် အားနည်းသော အက်ဆစ်ပါဝင်မှု။

အားနည်းသောအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကိုတွက်ချက်ရန် ဤဖော်မြူလာကိုအသုံးပြုသည်။ pH ကို ညီမျှခြင်းဖြင့် တွက်ချက်သည်-

pH = -log[H3O+]

ဘယ်မှာလဲ။ [H3O+] ဖြေရှင်းချက်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ စူးစိုက်မှုဖြစ်သည်။ pH နိမ့်လေ၊ အက်စစ်ဓာတ် ပိုများလေဖြစ်သည်။

အက်ဆစ် PH ကိုရှာရန် ဖော်မြူလာများ

အဖြေတစ်ခု၏ အက်စစ်ဓာတ် pH အတွက် ဖော်မြူလာကို တွက်ချက်ရန် သို့မဟုတ် ရှာဖွေရန်၊ သင်သည် အောက်ပါဖော်မြူလာကို အသုံးပြုနိုင်သည်။

pH = -log[H+]

ဘယ်မှာလဲ။ [H+] အက်ဆစ်ရည်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ စူးစိုက်မှုဖြစ်သည်။ ရေတွက်ရန် [H+]ဖော်မြူလာကို သင်သုံးနိုင်သည်-

[H+] = 10^(-pH)

ထို့ကြောင့်၊ သင်သည် အက်စစ်ဓာတ်၏ pH တန်ဖိုးကို သိပါက၊ အထက်ဖော်ပြပါ ဖော်မြူလာကို အသုံးပြု၍ ထိုအဖြေတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ ပြင်းအားကို တွက်ချက်နိုင်သည်။ ဤအတောအတွင်း၊ သင်သည် ဖြေရှင်းချက်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ ပြင်းအားကို သိပါက၊ သင်သည် ပထမဖော်မြူလာကို အသုံးပြု၍ pH ကို တွက်ချက်နိုင်သည်။

ခိုင်မာသောအခြေခံဖော်မြူလာ

အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာတွင် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုစီကို သိရန်လိုသည်။ ခိုင်ခံ့သောအခြေခံဖော်မြူလာအတွက်၊ သို့မဟုတ် အခြေခံမျှခြေကိန်းသေဟုလည်းသိကြသော၊ သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါတွင် အောက်ခံတစ်ခုမှ ဟိုက်ဒရောဆိုက်အိုင်းယွန်း (OH-) မည်မျှဖြစ်ပေါ်လာသည်ကို ညွှန်ပြသည့်တန်ဖိုးတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဖော်မြူလာမှာ-

Kb= [OH-][BH+]/[B]

မှတ်ချက်- Kb : အခြေခံမျှခြေ ကိန်းသေ [OH-] : ဖြေရှင်းချက်တွင် ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် အိုင်းယွန်း၏ စူးစိုက်မှု [BH+] : ဖြေရှင်းချက်တွင် ပရိုတိုနိတ်အခြေခံအိုင်းယွန်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှု [B] : ဖြေရှင်းချက်တွင် စုစုပေါင်းအခြေခံ၏ အာရုံစူးစိုက်မှု။

Kb တန်ဖိုးသည် အက်ဆစ်နှင့် ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုတွင် အခြေစိုက်စခန်း မည်မျှပြင်းထန်ကြောင်းနှင့် အက်ဆစ်ကို ချေဖျက်နိုင်စွမ်း မည်မျှရှိသည်ကို ခန့်မှန်းရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။ Kb တန်ဖိုး ကြီးလေ၊ အခြေခံ အားကောင်းလေ ဖြစ်သည်။

အားနည်းသော အခြေခံဖော်မြူလာ

အက်ဆစ်အခြေခံဖော်မြူလာများ၏ ခေါင်းစဉ်တွင် အားနည်းသော အခြေခံဖော်မြူလာများလည်း ရှိပါသည်။ ဤသည်မှာ အားနည်းသော အက်ဆစ်ဖော်မြူလာဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်အားနည်းခြင်းအတွက် ဖော်မြူလာကို အများအားဖြင့် အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားထားသည်။

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

HA သည် အားနည်းသော အက်ဆစ်ကို ကိုယ်စားပြုသည့် နေရာတွင် H2O သည် ရေကို ကိုယ်စားပြုသည်၊ H3O+ သည် ဟိုက်ဒရိုနီယမ် အိုင်းယွန်းကို ကိုယ်စားပြုပြီး A- သည် အားနည်းသော အက်ဆစ်၏ ပေါင်းစပ်အခြေခံကို ကိုယ်စားပြုသည်။

အားနည်းအက်ဆစ်၏ အစွမ်းသတ္တိကို ဟိုက်ဒရိုနီယမ်အိုင်းယွန်းနှင့် ပေါင်းစည်းခြင်းအခြေခံအဖြစ် အားနည်းအက်ဆစ်နှင့် ရေကြားတွင် တုံ့ပြန်မှုအတွက် မျှခြေအဆက်မပြတ်ဖြစ်သည့် ၎င်း၏အက်ဆစ်ကွဲဆက်ခြင်းကိန်းသေ (Ka) ဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်။ Ka တန်ဖိုးကို အောက်ပါညီမျှခြင်းဖြင့် တွက်ချက်နိုင်သည်။

က = [H3O+][A-]/[HA]

ဘယ်မှာလဲ။ [H3O+] hydronium ion concentration သည် [A-] conjugate base ၏ အာရုံစူးစိုက်မှု နှင့် [HA] အက်ဆစ်အားနည်းသော အာရုံစူးစိုက်မှုဖြစ်သည်။

အက်ဆစ်အားနည်းသောအက်ဆစ်သည် ရေတွင်ကွဲသွားမည့်အတိုင်းအတာကို ခန့်မှန်းရန် Ka တန်ဖိုးကို အသုံးပြုနိုင်ကြောင်း သတိပြုပါ။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် Ka value သည် ပိုမိုပြင်းထန်သော အက်ဆစ်နှင့် ကိုက်ညီသောကြောင့် ဖြစ်သည်။

Acid-Base PH Problem ၏ ဥပမာ

အက်ဆစ်-ဘေ့စ်ဖော်မြူလာများကို နားလည်မှုတိုးပွားစေရန်၊ assignment လေ့ကျင့်ခန်းများကို လုပ်ဆောင်နိုင်သည်။ ရှည်လျားမသွားဘဲ၊ နောက်ဆုံးအပိုင်းတွင်၊ ဤသည်မှာ အက်ဆစ်အခြေခံ pH မေးခွန်းများ၏ ပြည့်စုံသော ရှင်းလင်းချက်များနှင့် အတူ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။

1. 0.1 M HCl ရှိသော အက်စစ်ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

ဆွေးနွေးမှုနှင့် အဖြေများ-

HCl သည် ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ဖြစ်သည်ကို ကျွန်ုပ်တို့သိကြပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းသည် ရေတွင် လုံးဝကွဲသွားမည်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ဖြေရှင်းချက်တွင် H+ အိုင်းယွန်းများ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုသည် 0.1 M ဖြစ်သည့် HCl ၏ ကနဦးအာရုံစူးစိုက်မှုနှင့် အတူတူပင်ဖြစ်မည်။ ထို့ကြောင့် အဖြေ၏ pH ကို ဖော်မြူလာ pH = -log ဖြင့် တွက်ချက်နိုင်သည်။ [H+]ဒါကြောင့် pH = -log(0,1) = 1 ဖြစ်ပါတယ်။

2. အဖြေတစ်ခုတွင် pH 9 ရှိသည်။ ဤဖြေရှင်းချက်သည် အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံရှိပါသလား။

အဖြေများနှင့် ဆွေးနွေးချက်များ-

pH 9 သည် အဖြေသည် အယ်ကာလိုင်းဖြစ်ကြောင်း ညွှန်ပြသည် အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် pH 7 ထက်များသော အယ်ကာလိုင်းသဘောသဘာဝကို ညွှန်ပြနေပါသည်။ တစ်ချိန်တည်းတွင်၊ pH 7 ထက်နိမ့်ပါက အက်စစ်ဓာတ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသည်။ pH 9 ရှိသော ဖြေရှင်းချက်များကို အားနည်းသော အခြေခံများအဖြစ် အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။

3. ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုတွင် OH- အာရုံစူးစိုက်မှု 0.001 M ရှိသည်။ ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

အဖြေများနှင့် ဆွေးနွေးချက်များ-

OH- ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုအား H+ ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုအား တွက်ချက်ရန်အတွက် ရေအိုင်ယွန်းနစ်ကိန်းသေ Kw = ကိုအသုံးပြုပြီး၊ [H+][OH-]. ဤကိစ္စတွင်၊ Kw = 1 x 10^-14 (25°C တွင်) နှင့် OH- ၏အာရုံစူးစိုက်မှုသည် 0.001 M. ထို့ကြောင့် H+ ၏အာရုံစူးစိုက်မှုကို အောက်ပါအတိုင်း တွက်ချက်နိုင်သည်။ [H+] = Kw/ [OH-] = 1 x 10^-14 / 0.001 = 1 x 10^-11။ ဖော်မြူလာ pH = -log ကို အသုံးပြု၍ ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်နိုင်သည်။ [H+]ထို့ကြောင့် အဖြေ၏ pH = -log (1 x 10^-11) = 11။

ယင်းသည် အက်ဆစ်-ဘေ့စ်ဖော်မြူလာ၏ ရှင်းလင်းချက်ဖြစ်ပြီး ၎င်းနှင့်သက်ဆိုင်သည့် ကိစ္စများဖြစ်သည်။ ဤအကြောင်းအရာသည် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်တွင် ၉ တန်း အငယ်တန်း အထက်တန်းကျောင်းသားများ သင်ကြားမည့် အမျိုးသားပညာရေး သင်ရိုးညွှန်းတမ်းတွင် ဆွေးနွေးသည့် ဘာသာရပ်ဖြစ်သည်။ ဤအကြောင်းအရာနှင့် ပတ်သက်၍ သင်၏နားလည်မှုကို မြှင့်တင်လိုပါက၊ ရလဒ်များ အကောင်းဆုံးဖြစ်စေရန် ယုံကြည်စိတ်ချရပြီး အတွေ့အကြုံရှိသော ကိုယ်ပိုင်ကျူရှင်ယူရန် အရေးကြီးပါသည်။ အသုံးဝင်မယ်လို့ မျှော်လင့်ပါတယ်။